Allmänna gaslagen

Trycket gånger volymen för en gas är substansmängden gånger gaskonstanten gånger den absoluta temperaturen.

Kallas också ideala gaslagen.

p V = n R T

p · V = n · R · T

Finns iFy1

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Fysik 1a, Fysik 1b2
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Fysik nivå 1a1, Fysik nivå 1b

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$p$	Gasens tryck	pascal (Pa)
$V$	Gasens volym	kubikmeter (m³)
$n$	Substansmängden gas	mol
$R$	Allmänna gaskonstanten, värdet 8,314 joule per mol och kelvin	joule per mol och kelvin (J/(mol·K))
$T$	Gasens absoluta temperatur	kelvin (K)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Temperaturen T måste anges i kelvin, inte i grader Celsius. Räkna om med T = t + 273, där t är temperaturen i grader Celsius.
Med $R = 8{,}314$ J/(mol·K) måste tryck och volym passa ihop: pascal med kubikmeter, eller kilopascal med kubikdecimeter. Pascal med kubikdecimeter ger ett svar som är $1000$ gånger fel.
Lagen gäller en ideal gas. För verkliga gaser är den en god approximation vid vanliga tryck och temperaturer, men avviker vid högt tryck och nära kondensationspunkten.

När används Allmänna gaslagen?

När du känner tre av tryck, volym, substansmängd och temperatur för en gas och vill räkna ut den fjärde. Lagen gäller egentligen för en ideal gas, men den är en bra approximation för verkliga gaser vid vanliga tryck och temperaturer.

Lagen samlar tre äldre samband i ett. Håller du temperaturen konstant får du Boyles lag, håller du trycket konstant får du Charles lag, och håller du volymen konstant får du Gay-Lussacs lag.

Temperaturen måste vara i kelvin. Celsius fungerar inte, eftersom noll grader Celsius inte är noll rörelseenergi och kvoten $pV/T$ då blir meningslös.

Exempel

En behållare med volymen $0{,}0100$ m³ innehåller $0{,}500$ mol gas vid temperaturen $3{,}50 \cdot 10^2$ K. Vilket tryck har gasen?

Lös ut p och sätt in värdena

p = \frac{nRT}{V} = \frac{0{,}500 \cdot 8{,}314 \cdot 350}{0{,}0100}

Beräkna. Avrundat till tre värdesiffror, eftersom volymen, substansmängden och temperaturen har tre

p = 145\,495 \approx 1{,}45 \cdot 10^5

Svar: Trycket är ungefär $1{,}45 \cdot 10^5$ Pa, alltså $145$ kPa.

Vanliga fel

Att sätta in temperaturen i grader Celsius. Gaslagen gäller bara med T i kelvin, annars blir svaret helt fel.
Att blanda ihop volymen i kubikmeter med volymen i liter. 0,0100 m³ motsvarar 10,0 dm³, inte 0,0100 dm³. Sätter du in kubikdecimeter tillsammans med pascal blir svaret 1000 gånger fel: för litet när du löser ut p, för stort när du löser ut n eller T.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Allmänna gaslagen. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/allmanna-gaslagen/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-26Källa: Skolverkets ämnesplan i fysikRapportera fel

Ändringar på sidan (3)

2026-09-26

Förtydligat: Exemplet anger nu temperaturen som $3{,}50 \cdot 10^2$ K i stället för $350$ K, visar det oavrundade trycket $145\,495$ Pa och skriver svaret $1{,}45 \cdot 10^5$ Pa med tre värdesiffror.

2026-09-25

Rättat: Sidan var placerad under Kemi 1. Enligt Skolverkets centrala innehåll hör allmänna gaslagen till Fysik 1, och området gaslagar ligger nu under fysik.
Rättat: Vanligt fel sa att fel volymenhet alltid gör svaret för litet. Svaret blir 1000 gånger för litet när du löser ut $p$ , men för stort när du löser ut $n$ eller $T$ .