Substansmängd

Substansmängden är massan delad med den molara massan.

Kallas också substansmängdsformeln.

n = \frac{m}{M}

n = m / M

Finns iKe1

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 1
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 1

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$n$	Substansmängden av ämnet	mol
$m$	Massan av ämnet	gram (g)
$M$	Den molara massan, massan av en mol av ämnet	gram per mol (g/mol)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

När används Substansmängd?

När du vet massan av ett ämne och vill veta hur många mol det är, eller tvärtom. Substansmängden i mol räknar antalet partiklar snarare än massan, och det är den storheten kemiska reaktioner räknas i.

Den molara massan hittar du genom att summera atommassorna i ämnets formel, avlästa i periodiska systemet.

Exempel

11,7 g natriumklorid har den molara massan 58,5 g/mol. Hur många mol är det?

Sätt in massa och molmassa i formeln

n = \frac{11{,}7}{58{,}5}

Dividera. Värdena har tre värdesiffror, så svaret får tre

n = 0{,}200

Svar: Substansmängden är $0{,}200$ mol.

Vanliga fel

Att blanda ihop massan i gram med substansmängden i mol. Det är molmassan som binder ihop de två enheterna, och den skiljer sig från ämne till ämne.

Relaterade formler

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Substansmängd. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/substansmangd/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-19Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel