Utbyte

Utbytet är hur stor andel av den teoretiskt möjliga produktmängden som du faktiskt fick ut.

\text{utbyte} = \frac{m_{\text{verklig}}}{m_{\text{teoretisk}}}

utbyte = verklig mängd / teoretisk mängd

Finns iKe1

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 1
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 1

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$m_{\text{verklig}}$	Den mängd produkt du fick	gram (g)
$m_{\text{teoretisk}}$	Den mängd reaktionsformeln förutsäger	gram (g)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

När används Utbyte?

Reaktionsformeln säger vad som är möjligt, inte vad som händer. I verkligheten går många reaktioner inte helt till slut, produkt fastnar i glasen och sidoreaktioner tar en del av materialet.

Steget som avgör den teoretiska mängden är att hitta den begränsande reaktanten. Räkna om varje reaktant till mol, dela med koefficienten i reaktionsformeln, och den minsta kvoten begränsar.

Exempel

En reaktion skulle teoretiskt ge $10{,}0$ g produkt. Du får ut $8{,}5$ g. Vilket är utbytet?

Sätt in i formeln

\frac{8{,}5}{10{,}0}

Räkna ut och skriv som procent. Två värdesiffror, eftersom 8,5 g har två

= 0{,}85 = 85\ \%

Svar: Utbytet är $85\ \%$ .

Vanliga fel

Att räkna den teoretiska mängden ur fel reaktant. Det är den begränsande reaktanten som avgör, och den är inte automatiskt den du har minst av.
Att få ett utbyte över hundra procent. Då är produkten inte torr, innehåller föroreningar, eller så är den teoretiska mängden felräknad, till exempel ur fel begränsande reaktant eller med fel molmassa.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Utbyte. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/utbyte/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-26Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (4)

2026-09-26

Förtydligat: Exemplet anger nu den teoretiska mängden som 10,0 g i stället för 10 g, och säger att svaret har två värdesiffror eftersom 8,5 g har två.

2026-09-25

Förtydligat: Vanligt fel kunde läsas som att den reaktant du har mest av aldrig begränsar. Det kan den göra, och den du har minst av begränsar inte automatiskt.
Rättat: Sidan sa att reaktioner i verkligheten inte går till slut. Många gör inte det, men till exempel en fällning av silverklorid gör det.
Förtydligat: Ett utbyte över hundra procent kan också bero på att den teoretiska mängden är felräknad.