Buffertformeln

En bufferts pH bestäms av syrans pKa och förhållandet mellan den basiska och den sura formen.

Kallas också Henderson-Hasselbalchs ekvation.

\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \lg\frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]}

Finns iKe1 Ke2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 1, Kemi 2
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 2

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$\mathrm{p}K_a$	Syrans pKa-värde
$[\mathrm{A}^-]$	Koncentrationen av den basiska formen	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$[\mathrm{HA}]$	Koncentrationen av syran	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Formeln förutsätter en verklig buffert, alltså att både $[\mathrm{HA}]$ och $[\mathrm{A}^-]$ är mycket större än $[\mathrm{H_3O^+}]$ och $[\mathrm{OH^-}]$ . För en buffert mellan ungefär pH 4 och pH 10 betyder det koncentrationer en bra bit över $10^{-3}$ mol/dm³.
Förhållandet mellan bas och syra bör ligga mellan ungefär $1:10$ och $10:1$ , vilket är samma sak som buffertområdet $\mathrm{p}K_a \pm 1$ .
Eftersom bara kvoten betyder något kan substansmängder sättas in i stället för koncentrationer, så länge båda finns i samma volym. Det är så de flesta uppgifter löses.

När används Buffertformeln?

En buffert håller pH nästan konstant när syra eller bas tillsätts, eftersom den innehåller både en svag syra och dess korresponderande bas. Tillsatt syra tas upp av basen och tvärtom.

För pH är det kvoten som spelar roll, inte de absoluta koncentrationerna. Det är därför en buffert tål utspädning utan att pH ändras nämnvärt, medan dess kapacitet att ta upp syra minskar.

Exempel

En buffert innehåller lika mycket ättiksyra och acetat. Ättiksyrans pKa är $4{,}75$ . Vilket pH har bufferten?

Förhållandet är ett

\frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]} = 1

Logaritmen av ett är noll

\lg 1 = 0

Sätt in

\mathrm{pH} = 4{,}75 + 0

Svar: Bufferten har pH $4{,}75$ , alltså samma som pKa.

Vanliga fel

Att kasta om bas och syra i kvoten. Basen står i täljaren, syran i nämnaren.
Att använda formeln utanför buffertområdet. Den gäller ungefär en pH-enhet på var sida om pKa.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Buffertformeln. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/buffert/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-25Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (2)

2026-09-25

Förtydligat: Kravet på koncentrationer en bra bit över $10^{-3}$ mol/dm³ gäller nu uttryckligen buffertar mellan ungefär pH 4 och pH 10. Att bara kvoten spelar roll gäller pH, inte buffertens kapacitet.
Förtydligat: Sidan finns nu också under Ke1, eftersom Skolverkets centrala innehåll tar upp den där.