Reaktionsentalpi

Reaktionsentalpin är skillnaden i bildningsentalpi mellan produkter och reaktanter.

\Delta H = \sum n \Delta H_f(\text{produkter}) - \sum n \Delta H_f(\text{reaktanter})

Finns iKe1 Ke2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 1
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 2

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$\Delta H$	Reaktionsentalpin	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H_f$	Bildningsentalpin för ett ämne, ett tabellvärde	kilojoule per mol (kJ/mol)
$n$	Ämnets koefficient i den balanserade reaktionsformeln

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Varje bildningsentalpi multipliceras med ämnets koefficient i den balanserade reaktionsformeln. Står det $2$ framför vattnet räknas vattnets $\Delta H_f$ två gånger.
Tabellvärdena är standardbildningsentalpier. De gäller standardtillståndet $100$ kPa och anges vid $25$ °C. Äldre tabeller anger $101{,}3$ kPa.
Bildningsentalpin gäller ett bestämt aggregationstillstånd. $\mathrm{H_2O}(l)$ och $\mathrm{H_2O}(g)$ har olika värden, och skillnaden är 44 kJ/mol. Ta raden som matchar reaktionsformeln.

Fall för Reaktionsentalpi

Om	Då
$\Delta H < 0$	Exoterm reaktion, värme avges
$\Delta H > 0$	Endoterm reaktion, värme tas upp

När används Reaktionsentalpi?

Entalpiändringen $\Delta H$ är det värme en reaktion avger eller tar upp vid konstant tryck. Entalpin i sig är en tillståndsfunktion, och det är skillnaden mellan två tillstånd som går att mäta. Tecknet följer kemins konvention: negativt betyder att systemet lämnar ifrån sig energi, alltså att omgivningen blir varmare.

Bildningsentalpin för ett grundämne i sin stabilaste form är noll per definition. Därför är alla bildningsentalpier mätta relativt grundämnena. Nollan är en referenspunkt, inte ett påstående om att ingen energi finns.

Exempel

En reaktion har produkter med sammanlagd bildningsentalpi $-394$ kJ/mol och reaktanter med $-110$ kJ/mol. Vilken är reaktionsentalpin?

Produkter minus reaktanter

\Delta H = -394 - (-110)

Dubbelminus blir plus

= -394 + 110

Räkna ut

= -284

Svar: Reaktionsentalpin är $-284$ kJ/mol, alltså exoterm.

Vanliga fel

Att kasta om ordningen. Det är produkter minus reaktanter, aldrig tvärtom.
Att glömma att grundämnen i sin stabilaste form har bildningsentalpin noll.
Att glömma koefficienterna. Bildningsentalpin för varje ämne ska multipliceras med talet framför det i reaktionsformeln.

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Reaktionsentalpi. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/reaktionsentalpi/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-25Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (4)

2026-09-25

Förtydligat: Sidan sa att standardtillståndet är 25 °C och 100 kPa. Standardtillståndet anger trycket, och 25 °C är den temperatur tabellvärdena anges vid. Sidan säger också nu att grundämnenas nolla är en definition, och att värdena därför är relativa grundämnena.
Förtydligat: Sidan finns nu också under Ke1, eftersom Skolverkets centrala innehåll tar upp den där.
Rättat: Standardtrycket är $100$ kPa, inte $101{,}3$ kPa.
Förtydligat: Bildningsentalpin gäller ett bestämt aggregationstillstånd, och vatten som vätska och gas skiljer 44 kJ/mol.