Termokemi

Formler för termokemi på gymnasiet: reaktionsentalpi och Gibbs fria energi. Varje formel har variabler, enheter och ett räknat exempel.

Termokemi finns i Kemi 1 och Kemi 2. Varje formel står under den kurs där den först dyker upp.

Beteckningar i termokemi

Vad bokstäverna betyder i termokemi och vilken enhet de har. Varje betydelse länkar till formeln den är hämtad ur.

Beteckning	Betyder	Enhet
$\Delta G$	Ändringen i Gibbs fria energi för reaktionen	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H$	Entalpiändringen (reaktionsentalpin)	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H$	Reaktionsentalpin	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H_1$	Entalpiändringen för första delsteget	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H_2$	Entalpiändringen för andra delsteget, och så vidare	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H_f$	Bildningsentalpin för ett ämne, ett tabellvärde	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H_{tot}$	Reaktionens totala entalpiändring	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta S$	Entropiändringen för reaktionen	joule per mol och kelvin (J/(mol·K))
$n$	Ämnets koefficient i den balanserade reaktionsformeln	ingen
$S^\circ$	Standardentropin för ett ämne, ett tabellvärde	joule per mol och kelvin (J/(mol·K))
$T$	Den absoluta temperaturen	kelvin (K)

Reaktionsentalpi
$\Delta H = \sum n \Delta H_f(\text{produkter}) - \sum n \Delta H_f(\text{reaktanter})$

Entropiändring
$\Delta S = \sum S^\circ_{\text{produkter}} - \sum S^\circ_{\text{reaktanter}}$
Gibbs fria energi
$\Delta G = \Delta H - T \Delta S$
Hess lag
$\Delta H_{tot} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \dots$