Formelsamling

Formelblad Kemi 2

Skolverket ger inte ut något formelblad för Kemi 2, så det här är sajtens egen sammanställning av kursens formler. Fråga din lärare vad ni får använda på provet.

Kemisk jämvikt

  • Jämviktskonstanten
    K=[C]c[D]d[A]a[B]bK = \frac{[\mathrm{C}]^c [\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a [\mathrm{B}]^b}
  • Löslighetsprodukten
    Ks=[Am+]a[Bn−]bK_s = [\mathrm{A}^{m+}]^a [\mathrm{B}^{n-}]^b
  • Reaktionskvoten
    Q=[C]c[D]d[A]a[B]bQ = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b}

Reaktionskinetik

Syror och baser

  • Buffertformeln
    pH=pKa+lg⁡[A−][HA]\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \lg\frac{[\mathrm{A}^-]}{[\mathrm{HA}]}
  • pH-värdet
    pH=−lg⁡[H3O+]\mathrm{pH} = -\lg [\mathrm{H_3O^+}]
  • pKa
    pKa=−lg⁡Ka\mathrm{p}K_a = -\lg K_a
  • pOH
    pOH=−lg⁡[OH−]\mathrm{pOH} = -\lg[\mathrm{OH}^-]
  • Syrakonstanten
    Ka=[H3O+][A−][HA]K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}
  • Vattnets jonprodukt
    Kw=[H3O+]⋅[OH−]K_w = [\mathrm{H_3O^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}]

Termokemi

  • Entropiändring
    ΔS=∑Sprodukter∘−∑Sreaktanter∘\Delta S = \sum S^\circ_{\text{produkter}} - \sum S^\circ_{\text{reaktanter}}
  • Gibbs fria energi
    ΔG=ΔH−TΔS\Delta G = \Delta H - T \Delta S
  • Hess lag
    ΔHtot=ΔH1+ΔH2+…\Delta H_{tot} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \dots
  • Reaktionsentalpi
    ΔH=∑nΔHf(produkter)−∑nΔHf(reaktanter)\Delta H = \sum n \Delta H_f(\text{produkter}) - \sum n \Delta H_f(\text{reaktanter})