Syrakonstanten

Syrakonstanten $K_a$ anger hur långt protolysen $\mathrm{HA} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{A^-}$ har gått vid jämvikt, det vill säga hur stark syran HA är.

Kallas också protolyskonstanten.

K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}

Ka = ([H3O+] · [A-]) / [HA]

Finns iKe2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 2
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 2

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$K_a$	Syrakonstanten för syran HA vid en given temperatur	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$[\mathrm{HA}]$	Jämviktskoncentrationen av den oprotolyserade syran	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$[\mathrm{H_3O^+}]$	Oxoniumjonkoncentrationen (vätejonkoncentrationen) vid jämvikt	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$[\mathrm{A^-}]$	Jämviktskoncentrationen av syrans korresponderande bas	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Vattnet i protolysen $\mathrm{HA} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{H_3O^+} + \mathrm{A^-}$ står inte i uttrycket. Det är lösningsmedlet, och i en utspädd lösning är dess koncentration i praktiken konstant.
Förenklingen $[\mathrm{HA}] \approx c_0$ som exemplet använder kräver en svag syra som inte är alltför utspädd. Tumregeln är att $\frac{c_0}{K_a}$ ska vara minst ungefär $100$ , vilket betyder att högst ungefär $10\ \%$ av syran protolyseras. I exemplet är det $1{,}3\ \%$ .

När används Syrakonstanten?

När du vet syrakonstanten och koncentrationen för en svag syra och vill räkna ut lösningens pH, eller tvärtom. Syrakonstanten är jämviktskonstanten för syrans protolys i vatten. Tillsammans med koncentrationen avgör den hur stor andel av syran som protolyseras vid jämvikt, och ju mer utspädd lösningen är, desto större blir andelen.

Ju större $K_a$ , desto starkare är syran och desto längre åt höger ligger jämvikten. En stark syra som saltsyra protolyseras i det närmaste fullständigt och beskrivs normalt inte med en syrakonstant alls.

Exempel

En lösning av ättiksyra med koncentrationen $0{,}10$ mol/dm³ har syrakonstanten $K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$ mol/dm³. Vilket pH har lösningen?

Sätt

x = [\mathrm{H_3O^+}] = [\mathrm{A^-}]

och anta att

[\mathrm{HA}] \approx 0{,}10

mol/dm³ eftersom syran är svag

K_a = \frac{x^2}{0{,}10}

Lös ut x

x = \sqrt{K_a \cdot 0{,}10} = \sqrt{1{,}8 \cdot 10^{-5} \cdot 0{,}10} \approx 1{,}342 \cdot 10^{-3}

Beräkna pH med pH-formeln. Två värdesiffror i indata ger två decimaler i pH

\mathrm{pH} = -\lg(1{,}342 \cdot 10^{-3}) \approx 2{,}872 \approx 2{,}87

Svar: pH-värdet är ungefär $2{,}87$ .

Vanliga fel

Att använda förenklingen $[\mathrm{HA}] \approx c_0$ när $\frac{c_0}{K_a}$ är mindre än ungefär $100$ . Det händer för en syra med ganska stort $K_a$ i en utspädd lösning, till exempel vätefluorid ( $K_a \approx 7 \cdot 10^{-4}$ mol/dm³) vid $0{,}010$ mol/dm³, där drygt 20 procent av syran protolyseras. Då måste andragradsekvationen lösas.
Att blanda ihop $K_a$ med den allmänna jämviktskonstanten K. $K_a$ är samma sorts uttryck, men gäller specifikt en syras protolys i vatten.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Syrakonstanten. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/syrakonstanten/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-26Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (4)

2026-09-26

Förtydligat: Exemplet visar nu det oavrundade pH-värdet 2,872 innan det avrundas till två decimaler.

2026-09-25

Förtydligat: Exemplets svar angavs som pH 2,9. Det anges nu med två decimaler, 2,87, eftersom indata har två värdesiffror. Det är samma regel som på sidan om pKa.
Rättat: Vanligt fel sa att förenklingen inte duger för vätefluorid. Vid $0{,}10$ mol/dm³ duger den. Det avgörande är om $\frac{c_0}{K_a}$ är minst ungefär $100$ .
Rättat: Sidan sa att syrakonstanten ensam beskriver hur stor andel som protolyseras. Andelen beror också på koncentrationen.