Formelsamling

pOH

pOH mäter hydroxidjonkoncentrationen på samma sätt som pH mäter oxoniumjonkoncentrationen.

pOH=−lg⁡[OH−]\mathrm{pOH} = -\lg[\mathrm{OH}^-]

pOH = -lg[OH-]

Finns iKe2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025
Ingen kurs
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare
Kemi nivå 2

Variabler

SymbolBetydelseEnhet
pOH\mathrm{pOH}Måttet på hydroxidjonkoncentrationen
[OH−][\mathrm{OH}^-]Hydroxidjonkoncentrationenmol per kubikdecimeter (mol/dm³)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

  • Sambandet pH+pOH=14\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 gäller i vattenlösning vid 25 ∘25\ ^{\circ}C.

När används pOH?

pOH och pH är två sätt att beskriva samma sak, eftersom oxonium- och hydroxidjonkoncentrationen alltid är kopplade genom vattnets jonprodukt. Känner du den ena känner du den andra.

I praktiken används pH nästan alltid, men pOH är bekvämare när du utgår från en stark bas som NaOH eller KOH. De är jonföreningar som dissocierar fullständigt, så du får hydroxidjonkoncentrationen direkt ur basens koncentration. För en svag bas, till exempel ammoniak, går den vägen inte: bara en liten del av molekylerna tar upp en proton, så [OH−][\text{OH}^-] är långt mindre än basens koncentration. Hur den räknas ut hör till Kemi 2.

Exempel

En lösning har hydroxidjonkoncentrationen 1,0⋅10−31{,}0 \cdot 10^{-3} mol/dm³. Vad är pOH och pH?

Ta minus tiologaritmen. Koncentrationen har två värdesiffror, så pOH får två decimalerpOH=−lg⁡(1,0⋅10−3)=3,00\mathrm{pOH} = -\lg(1{,}0 \cdot 10^{-3}) = 3{,}00
Använd sambandet med pH vid 25 °C, där summan är 14,0014{,}00pH=14,00−3,00\mathrm{pH} = 14{,}00 - 3{,}00
Räkna ut. En differens får lika många decimaler som termerna, här tvåpH=11,00\mathrm{pH} = 11{,}00

Svar: pOH är 3,003{,}00 och pH är 11,0011{,}00, alltså en basisk lösning.

Vanliga fel

  • Att glömma minustecknet. pOH är minus logaritmen, så ett litet tal ger ett stort pOH.
  • Att använda sambandet vid annan temperatur. Vattnets jonprodukt ändras med temperaturen, och då är summan inte 14.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). pOH. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/poh/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0. Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel
Ändringar på sidan (3)

  • Förtydligat: Exemplets svar angavs som pOH 3 och pH 11. De anges nu som 3,00 och 11,00, eftersom koncentrationen 1,0⋅10−31{,}0 \cdot 10^{-3} har två värdesiffror och pOH då får två decimaler.

  • Rättat: Sidan var placerad under Ke1. Enligt Skolverkets centrala innehåll hör den till Ke2.
  • Rättat: Sidan sa att en stark bas som NaOH protolyseras. NaOH är en jonförening som dissocierar.