Hastighetsekvationen

Hastigheten beror på koncentrationerna upphöjda till varsin ordning, och ordningarna bestäms experimentellt, inte ur reaktionsformeln.

v = k[A]^m[B]^n

v = k * [A]^m * [B]^n

Finns iKe2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 2
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Ingen kurs

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$v$	Reaktionshastigheten	mol per kubikdecimeter och sekund (mol/(dm³·s))
$k$	Hastighetskonstanten, som beror på temperaturen	följer av uttrycket, se villkoren
$[A]$	Koncentrationen av den ena reaktanten	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$[B]$	Koncentrationen av den andra reaktanten	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$m$	Reaktionsordningen med avseende på $A$
$n$	Reaktionsordningen med avseende på $B$

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Ordningarna $m$ och $n$ bestäms genom mätning. Sker reaktionen i ett enda steg sammanfaller de med koefficienterna i reaktionsformeln, men omvändningen gäller inte. Att ordningarna råkar stämma med formeln bevisar inte att reaktionen sker i ett steg.
Hastighetskonstantens enhet beror på den totala ordningen $m + n$ . Vid första ordningen blir den per sekund, vid andra ordningen kubikdecimeter per mol och sekund.
Konstanten gäller en bestämd temperatur. Höjs temperaturen växer den nästan alltid.

Fall för Hastighetsekvationen

Om	Då
Ordningen för $A$ är noll	Hastigheten är oberoende av $[A]$
Ordningen för $A$ är ett	Dubblad $[A]$ ger dubblad hastighet
Ordningen för $A$ är två	Dubblad $[A]$ ger fyrdubblad hastighet

Vad är hastighetsekvationen?

När sambandet mellan koncentration och hastighet ska bestämmas ur mätdata. En vanlig uppgift ser ut så: en tabell med försök där en koncentration i taget ändras, och ordningarna ska läsas ut ur hur hastigheten följer med.

Ordningarna säger något om mekanismen. Att en reaktant har ordning noll betyder att den inte deltar i det långsammaste steget, eller att den finns i så stort överskott att mer inte gör skillnad, som substratet vid ett mättat enzym. Båda är slutsatser om hur reaktionen faktiskt går till.

Exempel

När koncentrationen av $A$ dubblas fyrdubblas hastigheten. När $B$ dubblas är hastigheten oförändrad. Vilken är hastighetsekvationen?

En fyrdubbling vid dubblad koncentration betyder att faktorn är två upphöjt till ordningen

2^m = 4 \Rightarrow m = 2

Oförändrad hastighet betyder att koncentrationen inte spelar roll

2^n = 1 \Rightarrow n = 0

Sätt in ordningarna. En faktor upphöjd till noll är ett och försvinner

v = k[A]^2[B]^0 = k[A]^2

Svar: $v = k[A]^2$ , alltså andra ordningen med avseende på $A$ och nollte med avseende på $B$ .

Kontroll: Dubblas $[A]$ blir hastigheten $k(2[A])^2 = 4k[A]^2$ , alltså fyra gånger så stor.

Vanliga fel

Att läsa ordningarna ur reaktionsformeln. De följer av vilket steg som är långsammast, vilket bara mätningar kan avslöja.
Att ange hastighetskonstanten utan enhet. Enheten beror på ordningen och är en del av svaret.
Att jämföra konstanter uppmätta vid olika temperatur. Hastighetskonstanten är bara konstant vid konstant temperatur.

Bygger på

Relaterade formler

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Hastighetsekvationen. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/hastighetsekvationen/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-25Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (3)

2026-09-25

Förtydligat: Sidan sa att hastighetskonstanten växer när temperaturen höjs. Det gäller nästan alla reaktioner, men inte alla.
Rättat: Sidan sa att ordningarna stämmer med koefficienterna bara när reaktionen sker i ett steg. Att de råkar stämma bevisar inte att den gör det.
Förtydligat: Falltabellen gäller nu ordningen för ett ämne, inte totala ordningen.