Formelsamling

Reaktionshastighet

Hur snabbt en reaktion går mäts som förändringen i koncentration hos ett ämne delat med den tid förändringen tog.

v=ΔcΔtv = \frac{\Delta c}{\Delta t}

v = Δc / Δt

Finns iKe2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025
Kemi 2
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare
Kemi nivå 2

Variabler

SymbolBetydelseEnhet
vvReaktionshastighetenmol per kubikdecimeter och sekund (mol/(dm³·s))
Δc\Delta cKoncentrationsändringen hos det ämne som mätsmol per kubikdecimeter (mol/dm³)
Δt\Delta tTiden förändringen togsekund (s)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

  • På den här sidan anges hastigheten för ett bestämt ämne. Förbrukas två mol av det ena per mol av det andra går det dubbelt så fort räknat på det första. Ibland delas i stället med koefficienten, så att hastigheten blir densamma för alla ämnen.
  • Mätt över ett tidsintervall ger formeln medelhastigheten. Momentanhastigheten är lutningen på koncentrationskurvan i en punkt.
  • Ett ämne som förbrukas ger negativ Δc\Delta c. Hastigheten anges ändå som ett positivt tal.

Fall för Reaktionshastighet

OmDå
Koncentrationen av en reaktant höjsHastigheten ökar i regel, eftersom kollisionerna blir fler. Har reaktanten ordning noll påverkas hastigheten inte, se hastighetsekvationen
Temperaturen höjsHastigheten ökar, eftersom fler kollisioner har energi nog att passera aktiveringsenergin
En katalysator tillsättsHastigheten ökar, eftersom aktiveringsenergin sänks. Jämviktsläget påverkas inte
Ytan hos ett fast ämne ökarHastigheten ökar, eftersom fler partiklar kan kollidera

Reaktionshastighet i en graf

Lutningen i en ct-grafEn graf med t i s på den vågräta axeln och c i mol/dm³ på den lodräta. Den går från punkten (0,0; 0,250) till (30,0; 0,190). Ändringen i t är 30,0 och ändringen i c är −0,060. Kvoten mellan dem är v = 2,0 · 10⁻³ mol/(dm³·s).t (s)c (mol/dm³)00,25030,00,190Δt = 30,0Δc = −0,060v = 2,0 · 10−3 mol/(dm³·s)

Hur räknar man ut reaktionshastighet?

Mät koncentrationen av ett ämne vid två tidpunkter, ta skillnaden och dela med tiden. Det är hela räkningen, och exemplet nedan visar den steg för steg.

Formeln behövs när en reaktion ska beskrivas i tid i stället för bara i utbyte. Två reaktioner kan ge samma produkt i samma mängd och ändå vara helt olika användbara, beroende på om de tar sekunder eller år.

Rost är ett exempel. Reaktionen är starkt spontan men så långsam att järn ändå fungerar som byggmaterial, vilket visar att termodynamik och kinetik svarar på två olika frågor.

Exempel

Koncentrationen av en reaktant sjönk från 0,2500{,}250 mol/dm³ till 0,1900{,}190 mol/dm³ på 30,030{,}0 sekunder. Vilken medelhastighet hade reaktionen räknat på den reaktanten?

Beräkna koncentrationsändringen. Den är negativ eftersom reaktanten förbrukas, och hastigheten räknas på beloppetΔc=0,190−0,250=−0,060\Delta c = 0{,}190 - 0{,}250 = -0{,}060
Dividera med tidenv=0,06030,0v = \frac{0{,}060}{30{,}0}
Räkna ut. Två värdesiffror, eftersom koncentrationsändringen 0,060 har tvåv=2,0⋅10−3v = 2{,}0 \cdot 10^{-3}

Svar: Hastigheten var 2,0⋅10−32{,}0 \cdot 10^{-3} mol/(dm³·s).

Kontroll: På 30,0 sekunder ger den hastigheten 2,0⋅10−3⋅30,0=0,0602{,}0 \cdot 10^{-3} \cdot 30{,}0 = 0{,}060 mol/dm³, alltså den uppmätta ändringen.

Vanliga fel

  • Att glömma vilket ämne hastigheten gäller. Samma reaktion har olika hastighet räknad på olika ämnen, i förhållandet mellan koefficienterna.
  • Att ange medelhastigheten som om den gällde hela förloppet. Nästan alla reaktioner går långsammare mot slutet, när reaktanternas koncentration sjunker.
  • Att tro att en katalysator ger mer produkt. Den ändrar hur snabbt jämvikten nås, inte var den ligger.

Relaterade formler

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Reaktionshastighet. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/reaktionshastighet/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0. Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel
Ändringar på sidan (4)

  • Förtydligat: Sidan har nu en graf över exemplets koncentration, där medelhastigheten är lutningen mellan de två mätpunkterna.

  • Förtydligat: Exemplet anger nu tiden som 30,0 sekunder i stället för 30, och säger att svaret har två värdesiffror eftersom koncentrationsändringen 0,060 har två.

  • Rättat: Falltabellen sa att högre koncentration alltid ger högre hastighet. För en reaktant av ordning noll påverkas hastigheten inte.
  • Rättat: Sidan sa att hastigheten alltid anges för ett bestämt ämne. Ibland delas i stället med koefficienten.