Entropiändring

Entropin är ett mått på oordning, och entropiändringen i en reaktion räknas ut ur tabellvärden på samma sätt som entalpiändringen.

\Delta S = \sum S^\circ_{\text{produkter}} - \sum S^\circ_{\text{reaktanter}}

Finns iKe2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Ingen kurs
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 2

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$\Delta S$	Entropiändringen för reaktionen	joule per mol och kelvin (J/(mol·K))
$S^\circ$	Standardentropin för ett ämne, ett tabellvärde	joule per mol och kelvin (J/(mol·K))

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Varje ämnes entropi multipliceras med sin koefficient i reaktionsformeln.
Tabellvärdena gäller standardtillståndet 100 kPa och anges vid 298 K. Äldre tabeller anger 101,3 kPa. Skillnaden är liten, för en gas ungefär 0,1 J/(mol·K), men använd värden ur en och samma tabell.
Till skillnad från bildningsentalpin är standardentropin för ett grundämne inte noll. Bara för en perfekt kristall vid absoluta nollpunkten är entropin noll.

Fall för Entropiändring

Om	Då
Antalet gasmolekyler ökar i reaktionen	$\Delta S$ är nästan alltid positiv
Antalet gasmolekyler minskar	$\Delta S$ är nästan alltid negativ
Ett fast ämne smälter	$\Delta S$ är positiv, eftersom partiklarna får fler lägen att befinna sig i
Ett salt löses i vatten	$\Delta S$ är oftast positiv. Små eller högt laddade joner kan ordna vattnet runt sig så starkt att den blir negativ, som för magnesiumsulfat

Hur räknar man ut entropiändringen i en reaktion?

När det ska avgöras om en reaktion sker av sig själv. Entalpin räcker inte, eftersom reaktioner som tar upp värme ändå kan ske spontant om oordningen ökar tillräckligt mycket. Det är den avvägningen Gibbs fria energi gör, och entropiändringen är den ena av dess två termer.

Entropin är också skälet till att ett salt kan lösa sig i vatten fast processen kyler lösningen: jonerna får fler möjliga lägen i vattnet än i kristallen.

Exempel

Beräkna entropiändringen för $2\text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}(l)$ . Standardentropierna är 130,7 för väte, 205,2 för syre och 69,9 för flytande vatten, alla i J/(mol·K).

Summera produkternas entropi, med koefficienten 2 för vattnet

\sum S^\circ_{\text{produkter}} = 2 \cdot 69{,}9 = 139{,}8

Summera reaktanternas entropi, med koefficienten 2 för vätet

\sum S^\circ_{\text{reaktanter}} = 2 \cdot 130{,}7 + 205{,}2 = 466{,}6

Dra bort reaktanterna från produkterna

\Delta S = 139{,}8 - 466{,}6

Räkna ut

\Delta S = -326{,}8

Svar: $\Delta S = -326{,}8$ J/(mol·K)

Kontroll: Tre gasmolekyler blir två molekyler vätska, alltså kraftigt minskad oordning, vilket stämmer med ett stort negativt värde.

Vanliga fel

Att sätta grundämnenas entropi till noll. Det gäller bildningsentalpin, inte entropin. Väte och syre har båda entropivärden över hundra.
Att blanda enheter i Gibbs formel. Entalpin anges i kilojoule och entropin i joule, så entropin måste delas med tusen innan den sätts in.
Att glömma koefficienterna. Varje tabellvärde gäller en mol av ämnet och ska multipliceras med antalet mol i reaktionsformeln.

Relaterade formler

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Entropiändring. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/entropi/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-25Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (3)

2026-09-25

Förtydligat: Sidan sa att entropin är skälet till att ett salt löser sig trots att det ofta kyler lösningen. Nu gäller det salter som kyler lösningen när de löses, eftersom lösningsentropin inte alltid är positiv.
Rättat: Standardtrycket är $100$ kPa, inte $101{,}3$ kPa, och entropin är noll bara för en perfekt kristall vid absoluta nollpunkten.
Rättat: Falltabellen sa att entropin ökar när ett salt löses. Det gör den oftast, men för till exempel magnesiumsulfat minskar den.