Hess lag

Entalpiändringen för en reaktion är summan av entalpiändringarna för vilken följd av delsteg som helst som leder dit.

\Delta H_{tot} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \dots

Finns iKe2

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Ingen kurs
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 2

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$\Delta H_{tot}$	Reaktionens totala entalpiändring	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H_1$	Entalpiändringen för första delsteget	kilojoule per mol (kJ/mol)
$\Delta H_2$	Entalpiändringen för andra delsteget, och så vidare	kilojoule per mol (kJ/mol)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Delstegen ska, med vända tecken och multiplicerade där det behövs, summera exakt till den sökta reaktionen. Varje ämne ska ha samma aggregationstillstånd i delstegen som i den sökta reaktionen. $\mathrm{H_2O}(l)$ och $\mathrm{H_2O}(g)$ skiljer 44 kJ/mol.

När används Hess lag?

Hess lag följer av att entalpi är en tillståndsfunktion: värdet beror bara på var systemet är, inte på hur det kom dit. Det är samma sak som att höjdskillnaden mellan två platser inte beror på vilken väg du gick.

Praktiskt betyder det att entalpier för reaktioner som är omöjliga att mäta direkt kan räknas fram ur reaktioner som går att mäta.

Exempel

En reaktion kan delas i två steg med $\Delta H_1 = -110$ kJ/mol och $\Delta H_2 = -284$ kJ/mol. Vilken är den totala entalpiändringen?

Addera delstegen

\Delta H = -110 + (-284)

Räkna ut

= -394

Svar: Den totala entalpiändringen är $-394$ kJ/mol.

Vanliga fel

Att glömma vända tecknet när ett delsteg vänds. Baklänges byter entalpiändringen tecken.
Att glömma multiplicera när ett delsteg tas flera gånger. Dubbleras reaktionen dubbleras entalpin.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Hess lag. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/hess-lag/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-25Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (1)

2026-09-25

Förtydligat: Delstegen måste summera exakt till den sökta reaktionen, med samma aggregationstillstånd.