Titrering

Vid ekvivalenspunkten har syra och bas reagerat i det förhållande reaktionsformeln anger. Går reaktionen ett mot ett ger det den okända koncentrationen direkt.

c_1 V_1 = c_2 V_2

c1 * V1 = c2 * V2

Finns iKe1

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 1
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 1

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$c_1$	Syrans koncentration	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$V_1$	Syrans volym	liter (dm³)
$c_2$	Basens koncentration	mol per kubikdecimeter (mol/dm³)
$V_2$	Basens volym	liter (dm³)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Gäller när reaktionen går ett mot ett. Annars gäller $\frac{n_{\text{syra}}}{a} = \frac{n_{\text{bas}}}{b}$ , där $a$ och $b$ är koefficienterna i reaktionsformeln. Praktiskt uttryckt: multiplicera syrans led med antalet protoner syran avger och basens led med antalet hydroxidjoner basen avger.

När används Titrering?

Titrering är ett sätt att mäta en okänd koncentration i praktiken. Du tillsätter en lösning med känd koncentration tills indikatorn slår om, och läser av hur mycket som gick åt. Omslaget är slutpunkten, och indikatorn väljs så att den hamnar så nära ekvivalenspunkten som möjligt.

Formeln $c_1V_1 = c_2V_2$ är en genväg som bara håller när reaktionen går ett mot ett. Räknar du i stället via substansmängden fungerar samma metod för alla reaktioner, och det är den vägen som är värd att lära sig.

Exempel

$25{,}0$ cm³ saltsyra neutraliseras av $18{,}5$ cm³ natriumhydroxid med koncentrationen $0{,}100$ mol/dm³. Vilken koncentration har syran?

Räkna ut basens substansmängd

n = 0{,}100 \cdot 0{,}0185 = 1{,}85 \cdot 10^{-3}

Reaktionen går ett mot ett, så syran har samma substansmängd

n_{\text{syra}} = 1{,}85 \cdot 10^{-3}

Dividera med syrans volym

c = \frac{1{,}85 \cdot 10^{-3}}{0{,}0250}

Svar: Saltsyran har koncentrationen $0{,}0740$ mol/dm³.

Vanliga fel

Att använda formeln rakt av på svavelsyra. Den avger två protoner, så det krävs dubbelt så mycket av en bas som NaOH, som tar upp en proton.
Att blanda ihop ekvivalenspunkt och neutral lösning. En svag syra titrerad med stark bas har ekvivalenspunkten över pH sju.

Bygger på

Relaterade formler

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Titrering. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/titrering/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-25Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (2)

2026-09-25

Rättat: Sidan sa att lika många syra- och basjoner reagerar vid ekvivalenspunkten. De reagerar i det förhållande reaktionsformeln anger, och $c_1V_1 = c_2V_2$ gäller bara vid ett mot ett.
Förtydligat: Sidan skiljer nu slutpunkt och ekvivalenspunkt.