Molmassa

Molmassan är massan per mol av ett ämne. Du räknar ut den ur atommassorna i periodiska systemet, atom för atom enligt ämnets formel. Syrgas, $\mathrm{O_2}$ , har till exempel $2 \cdot 16{,}00 = 32{,}00$ g/mol.

M = \frac{m}{n}

M = m / n

Finns iKe1

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 1
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 1

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$M$	Molmassan	gram per mol (g/mol)
$m$	Massan	gram (g)
$n$	Substansmängden	mol

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

När används Molmassa?

Molmassan är bron mellan vågen och reaktionsformeln. Vågen mäter gram, reaktionsformeln räknar i mol, och molmassan räknar om mellan dem.

Den är numeriskt lika med atom-, molekyl- eller formelmassan i u. En kol-12-atom väger $12$ u, och en mol kol-12 väger $12$ g.

Exempel

$36{,}0$ g vatten motsvarar $2{,}00$ mol. Vilken är molmassan?

Sätt in massa och substansmängd

M = \frac{36{,}0}{2{,}00}

Räkna ut. Tre värdesiffror, eftersom både 36,0 g och 2,00 mol har tre

M = 18{,}0

Svar: Molmassan är $18{,}0$ g/mol, vilket stämmer med $2 \cdot 1{,}008 + 16{,}00 = 18{,}016 \approx 18{,}02$ för vatten.

Vanliga fel

Att glömma addera alla atomer i formeln. Vatten är två väte plus ett syre, inte bara syre.
Att förväxla molmassa med massa. Molmassan är en egenskap hos ämnet, massan gäller den mängd du har.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Molmassa. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/molmassa/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-26Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (2)

2026-09-26

Förtydligat: Exemplet anger nu 36,0 g och 2,00 mol i stället för 36 g och 2 mol, och svaret som 18,0 g/mol med tre värdesiffror.

2026-09-25

Rättat: Sidan sa att molmassan läses av direkt ur periodiska systemet. Det gäller atomerna. För ett ämne summeras atommassorna enligt formeln, så syrgas har $32{,}00$ g/mol och inte $16{,}00$ .