Faradays lag för elektrolys

Substansmängden som bildas vid en elektrod är laddningen delad med produkten av antalet elektroner per formelenhet och Faradays konstant.

n = \frac{It}{zF}

n = I * t / (z * F)

Finns iKe1

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Gy11, för dig som började gymnasiet före hösten 2025: Kemi 1
Gy25, för dig som började hösten 2025 eller senare: Kemi nivå 1

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$n$	Substansmängden som bildas	mol
$I$	Strömmen	ampere (A)
$t$	Tiden	sekund (s)
$z$	Antalet elektroner per formelenhet
$F$	Faradays konstant, $96\,485$ C/mol	coulomb per mol (C/mol)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Strömmen ska vara konstant under hela tiden, annars är laddningen inte $It$ utan arean under strömkurvan.
Formeln förutsätter att hela laddningen går åt till den angivna elektrodreaktionen, alltså $100\ \%$ strömutbyte. I verkligheten går en del åt till sidoreaktioner.

När används Faradays lag för elektrolys?

Faradays lag är kopplingen mellan elektricitet och kemi: en viss laddning ger en viss mängd ämne, varken mer eller mindre. Den används för att räkna på förkromning, aluminiumframställning och laddning av batterier.

Faradays konstant är laddningen hos en mol elektroner, alltså elementarladdningen gånger Avogadros tal. Det är samma tal varje gång, och det är värt att känna igen.

Namnet betyder två olika saker. Det här är Faradays lag för elektrolys och hör till kemin. I fysiken heter Faradays lag något annat på den här sajten, nämligen induktionslagen, och handlar om spänningen som induceras när ett magnetiskt flöde ändras. De har samma upphovsman och ingenting annat gemensamt.

Exempel

Koppar fälls ut ur en lösning med $\mathrm{Cu}^{2+}$ vid $2{,}0$ A i $30{,}0$ minuter. Hur mycket koppar bildas?

Räkna om tiden till sekunder

t = 30{,}0 \cdot 60 = 1800

Kopparjonen tar upp två elektroner, så

z = 2

n = \frac{2{,}0 \cdot 1800}{2 \cdot 96485}

Räkna ut substansmängden

n \approx 0{,}01866

Multiplicera med molmassan

63{,}55

g/mol. Avrundat till två värdesiffror, eftersom strömmen 2,0 A har två

m \approx 0{,}01866 \cdot 63{,}55 \approx 1{,}186 \approx 1{,}2

Svar: Det bildas cirka $1{,}2$ gram koppar.

Vanliga fel

Att glömma antalet elektroner. En tvåvärd jon kräver dubbelt så mycket laddning per mol som en envärd.
Att räkna tiden i minuter. Ampere gånger sekund ger coulomb, ingenting annat.

Bygger på

Relaterade formler

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Faradays lag för elektrolys. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/faradays-lag/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-26Källa: Skolverkets ämnesplan i kemiRapportera fel

Ändringar på sidan (3)

2026-09-26

Förtydligat: Exemplet anger nu tiden som 30,0 minuter och visar den oavrundade massan 1,186 g innan den avrundas till två värdesiffror, eftersom strömmen 2,0 A har två.

2026-09-25

Förtydligat: Ingressen kunde läsas som att laddningen delad med antalet elektroner ska multipliceras med Faradays konstant. Den säger nu att laddningen delas med produkten av de två.
Förtydligat: Avrundade steg i exemplet har fått $\approx$ .