Molvolym

Substansmängden gas är volymen delat med molvolymen, som är densamma för alla gaser vid samma tryck och temperatur.

n = \frac{V}{V_m}

n = V / Vm

Enligt Skolverkets centrala innehåll ingår formeln i

Ingen kurs eller nivå. Inget centralt innehåll i Gy11 eller Gy25 tar upp den. Den hör därför inte till någon kurs här.

Variabler

Symbol	Betydelse	Enhet
$n$	Substansmängden	mol
$V$	Gasens volym	kubikdecimeter (dm³)
$V_m$	Molvolymen, cirka $24{,}5$ dm³/mol vid $25\ ^{\circ}$ C och $101{,}3$ kPa	kubikdecimeter per mol (dm³/mol)

Enheterna i formlerna, och vad var och en mäter

Gäller när

Molvolymen gäller vid ett bestämt tryck och en bestämd temperatur, och måste anges.
Gäller gaser som kan räknas som ideala. Det kan de flesta gaser vid rumstemperatur och normalt tryck, men inte vid högt tryck eller nära kondensationspunkten.

När används Molvolym?

Att en mol av vilken gas som helst tar samma plats är Avogadros lag. Det beror på att avstånden mellan gaspartiklarna är så stora att partiklarnas egen storlek inte spelar någon roll.

Molvolymen är alltså inte en konstant utan ett värde vid bestämda förhållanden. Den följer av allmänna gaslagen med $n = 1$ .

Exempel

Hur många mol är $49$ dm³ syrgas vid $25\ ^{\circ}$ C och normalt tryck, $101{,}3$ kPa?

Sätt in volym och molvolym

n = \frac{49}{24{,}5}

Räkna ut

n = 2{,}0

Svar: Det är $2{,}0$ mol syrgas.

Vanliga fel

Att använda molvolymen utan att kontrollera temperatur och tryck. Vid $0\ ^{\circ}$ C och $101{,}3$ kPa är den $22{,}4$ dm³/mol, inte $24{,}5$ .
Att tro att molvolymen beror på vilken gas det är. För en ideal gas gör den inte det, och för verkliga gaser vid vanliga förhållanden är skillnaden liten.

Bygger på

Hänvisa till den här sidan

Bergsten, M. (2026). Molvolym. Formelsamling.se. https://formelsamling.se/formel/molvolym/

Texten är fri att använda för undervisning och eget arbete under CC BY 4.0 (öppnas i ny flik). Ange formelsamling.se som källa.

Av Mats BergstenUppdaterad 2026-09-26Källa: Skolverkets ämnesplan i fysikRapportera fel

Ändringar på sidan (4)

2026-09-26

Rättat: Sidan stod under Fysik 1. Läroböckerna för kursen tar inte upp den, så den står nu inte under någon kurs.

2026-09-25

Rättat: Området gaslagar ligger nu under fysik, eftersom Skolverket tar upp gaslagen i Fysik 1 och inte i kemin. Inget centralt innehåll tar upp molvolym.
Rättat: Sidan sa att molvolymen inte alls beror på vilken gas det är. Det gäller en ideal gas. För verkliga gaser vid vanliga förhållanden är skillnaden liten.
Förtydligat: Både temperatur och tryck anges nu för värdena $24{,}5$ och $22{,}4$ dm³/mol.